معلومات وحقائق عن الكيمياء
تم التحديث في ذي القِعدة 1440 / تموز 2019
|
معلومة 1: جدول العناصر الدوري بدأ في أوائل القرن التاسع عشر الميلادي، حيث قام دو براينر بتصنيف العناصر إلى مجموعات تتألّف كل منها من ثلاثة عناصر متشابهة فيما بينها بخواصها الكيماوية على الرغم من تباين كتلها الذرّية. ثم قام نيولاندز في عام 1866 بتصنيف العناصر إلى ثمانية دورات، سُمِّيت بثمانيات نيولاندز حيث تم ربط الخواص الكيمياوية مع الكتل الذرّية. وفي عام 1869 قام ديميتري مندلييف بنشر جدوله الذي أصبح الأساس للجدول الدّوري الحالي، وكان يحتوي حين ذاك على ستة وستين عنصراً معروفاً، بيّن فيه العلاقة التي تجمع بين الخواص الكيماوية للعناصر وكتلها الذرّية، وادّعى حينها أن هذه الخواص تتبع الكتل الذرّية للعناصر، وعُرِف ذلك بإسم القانون الدّوري. ولكن موزلي صحّح مقولة مندلييف وبيّن أن مكان العنصر في الجدول الدّوري إنما يتوقف على عدده الذرّي وهو عدد الإلكترونات، وليس على كتلته الذرّية. وأصبح القانون الدّوري تتوقف خواص العناصر على أعدادها الذرّية
معلومة 2: جدول العناصر الدوري الحديث يختلف عن جدول مندلييف من عدة نواح، أهمّها ازدياد عرض الجدول الحديث، كما أن عدد صفوف الأدوار أصبح أقل معلومة 3: جدول العناصر الدّوري الحديث يحتوي على 118 عنصراً، تختلف في العدد الذرّي والوزن الذرّي. وهذه العناصر مقسّمة إلى 18 مجموعة بشكل عمودي، تحتوي كل منها عناصر متماثلة ومتجانسة في خواصها العامة. وفي الشكل الأفقي على الجدول يوجد 7 أدوار، ثلاثة منها قصار وأربعة طوال. وتضم الأدوار الطويلة العناصر الانتقالية :معلومة 4: تُصنّف العناصر إلى أنواع مختلفة وهي كالتالي غير معدني: كغاز الهيدروجين الذ لا طعم له ولا رائحة ولا لون معادن قلوية: مواد معروفة منذ القدم، وقد اُشتق اسمها من كلمة "القلي" وهو رماد نبات بري غني بكربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم. وهذه المواد غير العضوية استحصلت من أصل نباتي وليس من فلزات. وتتميّز القلويات بخواص مشتركة فيما بينها حيث ملمس محاليلها صابوني، وهي تغيّر لون بعض المشعرات مثل دوّار الشمس الذي يتحوّل لونه إلى الأزرق. وهي ذات طعم مر مثل الصابون، كما يُطلق اسم قلوي على كل مادة ذات صفات أساسية. ذرّات المعادن القلوية في هذا النوع (عدا الهيدروجين) تحوي في طبقتها الإلكترونية الخارجية إلكتروناً واحداً، في حين تكون الطبقة التالية مماثلة للطبقة الإلكترونية الخارجية للغاز الخامل الذي يسبق المعدن في الترتيب الدّوري. لذا تتصّف هذه المعادن جميعها بتكافؤ وحيد قيمته +1 معادن قلوية ترابية (أرضية): يُطلق عليها اسم القلوية الترابية لأن المشتغلين قديماً بالكيمياء كانوا يطلقون اسم تراب على المواد غير المعدنية التي لاتنحل بالماء ولاتتأثر بالنار، ولأن أتربة هذه العناصر مثل الكلس الحي والمغنيزيا تعطي تفاعلاً قوياً. أهم مميزات هذه الفصيلة خواصها المعدنية، وقوتها الإرجاعية، وتشكيلها مركبات تأخذ فيها درجة الأكسدة +2. كما أن كثيراً من هذه المركبات ضعيف الانحلال في الماء. وتعد هذه العناصر بالمقارنة مع عناصر المجموعة الأولى (المعادن القلوية) أضعف من حيث الصفات المعدنية وقوة الإرجاع لا فلزّات: عناصر كيميائية رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة وغير قابلة للسحب والطرق، وهي سبعة عناصر موجودة في المجموعات 13 - 16 معادن انتقالية: معادن لها بناء داخلي غير مكتمل للإلكترون وتتميّز بعدد تكافؤ متعدِّد وبأنها مركبات ملوّنة وبتشكيل الأيونات المعقّدة المستقرّة، وتوجد في منتصف جدول العناصر الدّوري غازات غير فعّالة (النادرة): عناصر غازية ستة، وهي الأرغون والهيليوم والكريبتون والنّيون والرّادون والزّينون. وغالباً ما تُسمّى الغازات الخاملة لعدم مقدرتها على تكوين مركبات مع العناصر الأخرى، وتستعمل في ملء المصابيح الكهربيّة هالوجين (مُولّد الملح): مُولّد المِلْح وإحدى المجموعات الخمس الكيميائية التي تضم: الفلورين والكلورين والبرومين والأيودين والإستاتين معادن أخرى: وهي تحتوي على 11 عنصر ما بين المجموعات 13 - 16 معادن ترابية نادرة (أرضية): مجموعة عناصر قريبة من المعادن، وهي تشكّل سلسلة اللانثانيدات (الدور 6) وهي من العناصر النادرة معادن ترابية إشعاعية نادرة (أرضية): مجموعة من المعادن تشكل سلسلة الأكتينيدات (الدور 7). منها ما يشع إشعاعاً طبيعياً ومنها مُركّب، وأيضاً هناك الثوريوم واليورانيوم، وهما العنصران الوحيدان في هذه المجموعة وُجِدا على قشرة الأرض معلومة 5: يُعتبر الزئبق العنصر الوحيد الذي يكون في حالة سائل. وهو معدن انتقالي في المجموعة 12 من الدور السادس :معلومة 6: تعريف البروتون والنيوترون والإلكترون البروتون: أحد الجُسيمات الثابتة الأولية التي تدخل في تركيب نواة الذرّة. له شحنة كهربائية موجبة، وتتألف من نَوى جميع العناصر الكيميائية من البروتونات والنيترونات. وهو أساسي لنواة الذرّة ونواة الهيدروجين النيوترون: أحد الجسيمات الداخلة المتعادلة الشحنة في تكوين نواة الذرّة ما عدا ذرّة الهيدروجين الخفيف، ولا شحنة كهربائيّة فيه، وكتلته تساوي تقريباً كتلة ذرّة الهيدروجين الإلكترون: عنصر أول ثابت. أساس الآليات الإلكترونية، وهو أحد المكوّنات في ذرّات المادة. وهو ذو شحنة كهربائية سلبية شحنته هي الجزء الذي لا يتجزّأ من الكهربائية معلومة 7: الهيدروجين هو أبسط عنصر معروف، حيث تتألف نواة ذرّته من بروتون وحيد، وبنيته الإلكترونية 1، يمكن أن يُصنّف ويوضع في فصيلة المعادن القلوية لأنه يحوي إلكتروناً واحداً في طبقة التكافؤ يمكن أن يتخلّى عنه، أو مع فصيلة الهالوجينات لأن له القدرة على أخذ إلكترون واحد وذلك بالمشاركة على الأغلب معلومة 8: هناك تكافؤ عنصر وإلكترون التكافؤ. تكافؤ عنصر هو عدد ذرّات الهيدروجين التي تتّحد بذرّة واحدة من هذا العنصر. بينما إلكترون التكافؤ هو إلكترون في المدار الخارجي للذّرّة، يمكن أن يتّحد ويشكّل روابط كيميائية مع ذرّات أخرى |
:مواضيع ذات صلة
جدول العناصر الدّوريإختبار في جدول العناصر الدّوري أسئلة خيارات - الكيمياء سورة الحَديد معلومات وحقائق عن الفيزياء
:المواضيع المنوعة
:أقسام الموقع
|
